将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度， 　　A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，则c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故A错误； 　　B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c（Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故B正确； 　　C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），可得：（Ac-）＞c（Cl-），故C错误； 　　D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确； 　　故选BD．