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化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()A1/2molB1/3molC3molD9mol麻烦解释得清楚一些因为实在是搞不太
 更新时间:2024-04-28 00:01:40
1人问答
问题描述:

化学有关氧化还原反应的题目.

Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()

A1/2molB1/3molC3molD9mol

麻烦解释得清楚一些因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题

刘贺云回答:
  运用得失电子守恒的方法做.   fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol(232/232*3)的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*(1/3)=1mol的电子.   氮元素在该反应中,从硝酸中的+5价降为NO中的+2价,即得到了3个电子.   设有xmol的硝酸被还原,根据得失电子守恒,列出方程:   1=3*x所以x=1/3   所以答案为B   不知道这样解释楼主清楚了没.
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