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高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1:
 更新时间:2024-04-27 00:55:38
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问题描述:

高锰酸钾与盐酸反应,若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1.若有1molKMnO4参加反应,转移的电子物质的量为?

2.氧化剂和还原剂物质的量之比是不是1:

宫南启回答:
  1、5MOL(+7到+2)   2、明显不是,HCL又不是全部被氧化……只有变成氯气的那部分是被氧化掉的,所以是1:5
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