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【下列说法中正确的是()A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C.PCl5分子中P原】
 更新时间:2024-04-27 03:44:08
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问题描述:

下列说法中正确的是()

A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定

B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D.用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,分别为V形和平面正三角形

毛奇回答:
  A、分子中键能越大,键越短,则分子越稳定,故A错误;   B、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道,杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数,故B正确;   C、PCl5中P元素化合价为+5价,P原子最外层电子数是5,5+5=10,则P原子不满足8电子结构,故C错误;   D、H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键,中心原子上的孤电子对数=12
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