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【将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g.计算:(1)原混合物中Na2CO3的】
 更新时间:2024-04-28 05:56:48
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问题描述:

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g.计算:

(1)原混合物中Na2CO3的质量分数

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度.

程建中回答:
  将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水,加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,沉淀B为硫酸钡、碳酸钡,在沉淀B中加入足量稀盐酸,发生反应BaCO3+2HCl=...
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