首先,先看电子层数电子层数越多,粒子(单原子核的离子和原子)半径越大.
其次,再看原子序数(质子数).原子序数(质子数)越大,半径越小.因为质子数多,所带电荷也越多,对核外电子的吸引力也越大,粒子就收缩得越小.
那照你这么说,Cl离子的原子序数大于钠离子,半径不是越小么。可是为什么大呢
我说先看电子层数,Cl-的外层电子是288,是3层。Na+的外层电子是28是2层(Na的外层电子结构是281三层)。所以是Cl-的半径比Na+大,但是Na的半径应该大于Cl-因为同样是3层电子层,Na的质子数小因此半径大