你要的是这个么?第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法 　　过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 　　蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 　　蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 　　萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发.利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗 　　分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 　　过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 　　配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 　　主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水,搅拌,注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏,玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 　　容量瓶①容量瓶上注明温度和量程.②容量瓶上只有刻线而无刻度.①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右 　　第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用 　　1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 　　2摩尔物质的量的单位 　　3标准状况STP0℃和1标准大气压下 　　4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 　　5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 　　6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 　　7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 　　n1N1V1 　　n2N2V2 　　8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB 　　9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n 　　10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n 　　11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n 　　12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω 　　M 　　13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 　　以物质的量为中心 　　第二章化学物质及变化-1-物质的分类 　　1元素分类：金属和非金属元素 　　2化合物分类：有机物（含C）和无机物 　　氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 　　碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、 　　两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO 　　不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2） 　　分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一 　　胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一 　　浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一 　　化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3 　　分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 　　置换：Cl2+2KI===2KCl+I2 　　复分2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　　是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO 　　非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 　　是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 　　热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4 　　吸热反应：C+CO22CO 　　第二章化学物质及变化-2-离子反应 　　电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 　　非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 　　碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“” 　　NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=” 　　离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子 　　离子反应式写法一写、二改、三删、四查 　　单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 　　离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 　　与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等 　　与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等 　　与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等 　　常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl- 　　胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 　　判断胶体最简单的方法丁达尔现象 　　胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜） 　　Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL.继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体. 　　Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 　　胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体 　　第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应 　　氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 　　氧化还原反应的特征元素化合价

　　不怎么全呀，有必修二的吗？还有化学方程式！

　　地方不够啊，你给我个邮箱我发给你吧