C+2CuO=高温=CO2+2Cu 　　对于热化学方程式只能给你提供以下参考： 　　热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还应注意以下八点. 　　(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开.若为放热反应,△H为“－”；若为吸热反应,△H为“＋”.△H的单位一般为KJ/mol.　 　　(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件（温度、压强）,未指明温度和压强的反应热△H,指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）. 　　(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g液体－l固体－s稀溶液－aq）,才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”. 　　（4）热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6KJ/mol.普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积. 　　（5）相同条件（温度、压强）,相同物质的化学反应（互逆反应,不一定是可逆反应）,正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋571.6KJ/mol（6）反应热△H的单位KJ/mol中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”）,而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol指“每摩2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物质的量. 　　（7）不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时,放出的能量为Q,因反应不能完全转化生成2molSO3(g),故Q＜197KJ. 　　（8）反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“＋”“－”符号无关.“＋”“－”只表示吸热或放热,都是反应热.如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－aKJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－bKJ/mol两反应的反应热的关系为a＜b