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工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.(1)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填
 更新时间:2024-04-26 13:47:19
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问题描述:

工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.

(1)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”).

(2)由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示,则曲线c所表示的温度为___℃.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是___.

(3)以下有关该反应的说法正确的是___(填序号).

A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡

B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为80%

(4)一定温度下,向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g),发生反应:CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示.

该温度下,反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K=___.相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则___(填序号)是原来的2倍.

A.CH3OH的平衡浓度 B.达到平衡的时间 C.平衡时气体的密度.

宋宜斌回答:
  (1)图1分析先拐先平温度高,T2<T1,温度越高,一氧化碳转化率越小,平衡常数越小,则T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1>K2,故答案为:>;(2)图1分析可知,温度越高一氧化碳转化率越小,说明正反...
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