工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
(1)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”).
(2)由CO合成甲醇时,CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示,则曲线c所表示的温度为___℃.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是___.
(3)以下有关该反应的说法正确的是___(填序号).
A.恒温、恒容条件下,若容器内的压强不发生变化,则可逆反应达到平衡
B.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时,可逆反应达到平衡
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为80%
(4)一定温度下,向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g),发生反应:CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g),H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示.
该温度下,反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数K=___.相同温度下,若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则___(填序号)是原来的2倍.
A.CH3OH的平衡浓度 B.达到平衡的时间 C.平衡时气体的密度.
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