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【关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体)恒温;当H2和CO关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体)恒温;当H2和CO2的初始浓度都是0.02mol/L时,H2的转化率是60%;如果H2和CO】
 更新时间:2024-04-28 00:26:40
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问题描述:

关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体)恒温;当H2和CO

关于平衡移动的..

这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体)

恒温;当H2和CO2的初始浓度都是0.02mol/L时,H2的转化率是60%;如果H2和CO2的初始浓度分别变为0.02mol/L和0.01mol/L,那么H2的转化率如何变化?

由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%;这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.

不过如果换个角度,理解为把CO2减少0.01mol/L,那反应就该逆向移动,转化率就变小了!

为什么会出现矛盾?

胡超回答:
  你后面说的“由于反应前后压强不变,所以当H2和CO2的初始浓度都是0.01mol/L时,H2的转化率还是60%;这时相当于增加了0.01mol/L的H2,所以转化率变大.”是不对的,增加0.01mol/L的H2   ,则氢气的转化率会减小(因为平衡移动的原理是减弱某种变化趋势,而不能阻止)
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