选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．

（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ∙mol-1

②2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ∙mol-1

则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=___kJ∙mol-1（用a、b表示）．

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：

①前20s内平均反应速率v（NO）为___．

②在该温度下反应的平衡常数K=___．

③关于上述反应，下列叙述不正确的是___（填编号）．

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正>v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．

若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在答题卡图1中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2

请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___．