过氧化钙(Ca02)是一种难溶于水的固体无机过氧化物,常温下是白色至淡黄色粉末,无臭、无毒的粉状结晶或颗粒.已知Ca02在150℃时逐渐变为无水Ca02,在350℃迅速分解生成CaO和02.其广泛应用于环境保护、农业、食品、冶金、化工等多个领域.其制备过程如下:
①称取7.5g CaCl2-2H20(摩尔质量为147g/mol)放入烧杯中,用lOmL蒸馏水溶解;
②加入25mL30%的H202,边搅拌边滴加5mL浓NH3,H20;
③控制温度为0℃的左右,有晶体析出,用冷水洗涤晶体,得到Ca02•8H20,在150℃下加热脱水0.5h,转入干燥器中冷却后得到Ca02,称重,计算产率.完成下列填空
(1)第②步反应的化学方程式为___.
(2)第③步控制温度为0℃左右的原因是___,在实验室官采取的方法是___
检验Ca02•8H20是否洗净的方法是___.
(3)第③步称重时其质量为2.63g,产率为___%.(小数点后保留2位小数)
过氧化钠含量的测定称取0.2g样品于250mL锥瓶中,加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1,振荡使溶解,用O.02mol•L-1的KMn04准溶液滴定到终点.消耗KMn04溶液的体积为23.64mL.
①滴定到达终点的现象是___.
②滴定过程中的离子方程式为___.
③计算Ca02在样品中的纯度___%(小数点后保留2位小数)
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