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已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______.
 更新时间:2023-02-02 15:47:09
1人问答
问题描述:

已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,当电子转移电子数为1.806×1023时,被还原的硝酸的物质的量是______,产生标况NO2的体积为______.

孙祥一回答:
  由反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O可知,S元素的化合价由-2价升高到0,N元素的化合价由+5降低为+4价,则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol,当转移电子数为1.806×1023时,电子的物质的量为1.806×10236.0...
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