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【(2006•眉山)学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫】
 更新时间:2024-04-26 22:19:16
1人问答
问题描述:

(2006•眉山)学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体ag.请讨论:当粉末为Fe-Al合金时,a>______;当粉末为Cu-Fe合金时,a<______;当______>a>______时,粉末可能是______.

卞宏友回答:
  (1)假设合金中铁的质量为5.6g,则根据化学反应的方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,因此当粉末为Fe-Al合金时,a>0.2g;(...
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