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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学反应方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶
 更新时间:2024-04-26 13:45:14
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问题描述:

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学反应方程式为:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2),混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是()

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D.以Pt为电极材料电解C点的溶液,总反应式为2H2O 通电 .

2H2↑+O2↑,则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

彭绍亮回答:
  A.开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应,故A正确;   B.BC段Fe3+浓度逐渐减小,为铁离子和碘化钾的反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故B正确;   C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4~10Fe3+~10I-,共消耗的n(I-)=1.25mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为1.25mol5
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