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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确()A.KCl为还原产物B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-
 更新时间:2024-04-26 12:35:42
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问题描述:

已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确()

A.KCl为还原产物

B.HCl全部发生氧化反应

C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D.1mol KClO3在反应中得到6mole-

陈学广回答:
  反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,HCl中Cl元素由-1价升高为0,   A.氧化产物与还原产物均为氯气,KCl为生成物,故A错误;   B.由电子守恒可知,6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应,1mol作酸生成盐,故B错误;   C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,该反应表明氧化性KClO3比Cl2强,故C正确;   D.1mol KClO3在反应中得到1mol×(5-0)=5mole-,故D错误;   故选C.
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