Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）△.-393查询网问答

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）△.

更新时间：2024-04-26 23:33:24

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问题描述：

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s） △ .

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．

回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___．

（2）仪器a的名称是___，其作用是___．

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___．

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：___．

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为___mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）___．

Ⅲ．Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为___．

胡鹏涛回答：

网友采纳

　　Ⅰ．（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，　　故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；　　（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，　　故答案为：冷凝管；冷凝回流；　　（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，　　故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；　　（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，　　故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；　　Ⅱ．（1）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，　　故答案为：由无色变为蓝色；　　（2）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；　　根据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n（S2O32-）=2n（I2），所以Wg产品中含有Na2S2O3•5H2O质量为：0.1000mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，则产品的纯度为：3.620×10