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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl.
 更新时间:2024-04-28 07:14:18
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问题描述:

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是()

A.题述反应中PdCl2被氧化

B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mol

C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物

D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

梅立军回答:
  CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,   A.PdCl2得电子,所以反应中PdCl2被还原,故A错误;   B.该反应的温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以其物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定为2mol,故B错误;   C.Pb元素的化合价降低,则反应中PdCl2是氧化剂,C元素的化合价升高,所以CO是还原剂,则CO2是氧化产物,故C正确;   D.常温下CO能作还原剂,体现还原性,故D错误;   故选C.
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