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【已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()A.a点表示的】
 更新时间:2024-03-28 18:47:37
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问题描述:

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是()

A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L

B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)均为Ka

冀群心回答:
  A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,溶液中存在水的电离,所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度,故A正确.B.溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>...
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