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【高中化学】关于PH=3的醋酸溶液的ph值得分析:1、PH=3的醋酸溶液中,有C(H+)=10^(-3),请问这是指醋酸中全部的(H+)浓度为10^(-3);还是指:电离出的(H+)浓度为10^(-3)?2、PH=8的Ba(OH)2中,c(OH)=?c(H
 更新时间:2024-03-29 05:40:45
3人问答
问题描述:

【高中化学】关于PH=3的醋酸溶液的ph值得分析:

1、PH=3的醋酸溶液中,有C(H+)=10^(-3),请问这是指醋酸中全部的(H+)浓度为10^(-3);还是指:电离出的(H+)浓度为10^(-3)?

2、PH=8的Ba(OH)2中,c(OH)=?c(H+)=?c(Ba2+)=?

麻烦写一下具体的分析过程,谢谢:)

江洁回答:
  1.pH=3,c(H+)=10-3mol/L,是指整个溶液的的H+浓度.实际上醋酸溶液中的H+主要是由醋酸电离产生的,由水电离产生的只有10-11mol/L,几乎可以忽略.   2.pH=8,则c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=kw/c(H+)=10-6mol/L,c(Ba2+)=1/2c(OH-)=5×10-7mol/L.此处c(Ba2+)=1/2c(OH-),忽略了水电离产生的OH-,因为Ba(OH)2溶液中的OH-主要是由碱电离产生的.
侯兴民回答:
  对于第1个问题,是不是就是说,ph=3的醋酸溶液中,醋酸若是完全电离的话,有C(H+)=10^(-3)。但醋酸部分电离,则溶液中实际的C(H+)是
江洁回答:
  你的理解还是不对,在pH=3的酸溶液中,不管是强酸还是弱酸,c(H+)都是10-3mol/L,这是指整个溶液中的H+,包括了酸和水电离出来的。只是在酸溶液中水电离出来的H+极少,几乎可以忽略,在一本计算中可近似认为酸电离出的H+就是10-3mol/L。
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