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“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.Ⅰ、用98%的浓硫酸配制30%、20%的稀硫酸.小兵打算用100g98%的浓硫酸,配制20%的稀硫酸,则需要加水的质量为______Ⅱ、
 更新时间:2024-03-28 18:02:43
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问题描述:

“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.

Ⅰ、用98%的浓硫酸配制30%、20%的稀硫酸.

小兵打算用100g 98%的浓硫酸,配制20%的稀硫酸,则需要加水的质量为______

Ⅱ、采用控制变量法设计实验方案,以3min内收集到的氢气体积作为判断依据,具体如下表所示:

实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3min)
20%锌粒31.7
20%锌片50.9
30%锌粒61.7
30%锌片79.9
(1)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是______;

(2)通过上述的实验,可以得出的结论是①硫酸的质量分数越大,反应速率越快,

②______;

(3)下表是小兵第①组实验的详细数据.

时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
小兵与其他同学讨论得出锌与硫酸反应的快慢的变化的原因是:第1分钟反应慢是因为锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖,从第2分钟以后,反应逐又渐变慢,因为______;

(4)锌与硫酸反应的快慢可能还与______有关.(写一点)

宁春梅回答:
  Ⅰ设加水的质量为x.100g×98%=(100g+x)×20%x=390gⅡ(1)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,其中的锌的状态保持不变,选择不同质量分数的硫酸,看产生氢气的快慢,因此可以选择①③(都是锌粒)或②④...
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