“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
Ⅰ、用98%的浓硫酸配制30%、20%的稀硫酸.
小兵打算用100g 98%的浓硫酸,配制20%的稀硫酸,则需要加水的质量为______
Ⅱ、采用控制变量法设计实验方案,以3min内收集到的氢气体积作为判断依据,具体如下表所示:
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3min) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(2)通过上述的实验,可以得出的结论是①硫酸的质量分数越大,反应速率越快,
②______;
(3)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
(4)锌与硫酸反应的快慢可能还与______有关.(写一点)
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