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【高三化学】氧化还原的一道选择题》》》24ml浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液,恰好与20ml浓度为0.05mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.0B.+2C.+3D.+6写出解题方法
 更新时间:2024-03-29 08:36:22
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问题描述:

【高三化学】氧化还原的一道选择题》》》

24ml浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液,恰好与20ml浓度为0.05mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()

A.0B.+2C.+3D.+6

写出解题方法思路(方程式,文字讲解等你需要表达的内容)即可.

宁小红回答:
  选C   根据氧化还原反应得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态.   Na2SO3的物质的量=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol   K2Cr2O7的物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol   Na2SO3由+4价变道+6价,在反应中失电子:0.0012×2mole-   由于电荷守恒,K2Cr2O7在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mole-=0.0012×2mole-   解得x=3.   3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
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