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标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)___元素得电子,___元素被氧化.(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___.(3)若有7.3g
 更新时间:2024-04-26 04:40:35
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问题描述:

标出下列反应的电子转移方向和数目,并填写有关内容:

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)___元素得电子,___元素被氧化.

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___.

(3)若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为___.

鞠登峰回答:
  根据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂,对应的产物MnCl2是还原产物,Cl2是氧化产物,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示:   ,故答案为:;   (1)化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂得电子,化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化,所以Mn元素得电子,Cl元素被氧化,故答案为:Mn;Cl;   (2)化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5,故答案为:1:5;      (3)因为HCl是还原剂被氧化,Cl2是氧化产物,所以有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为7.3g36.5g/mol
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