（1）冰醋酸中醋酸以分子存在，溶液中不含自由移动离子，所以冰醋酸不导电；加水稀释促进醋酸电离，离子浓度增大，溶液导电能力增强；当离子浓度达到一定程度后继续加水，促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低； 　　①溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离，冰醋酸没有自由移动离子，所以开始时导电率为0，故答案为：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离； 　　②醋酸溶液浓度越小，其电离程度越大，所以n（H+）：a<b；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，c（CH3COO-）：a>b； 　　完全中和时消耗NaOH的物质的量与醋酸的物质的量成正比，与醋酸电离程度无关，a、b两处醋酸最终电离出氢离子物质的量相等，所以完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b， 　　故答案为：<；>；=； 　　③醋酸溶液中氢离子浓度大多数来自于醋酸电离，水的电离程度很小，所以醋酸溶液中c（CH3COO-）≈c（H+）=1.3×10-3 mol/L； 　　醋酸电离平衡常数K=c(CH