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(2014•南京三模)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0相关数据如下表所示:容器甲乙丙
 更新时间:2024-04-19 07:31:16
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问题描述:

(2014•南京三模)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0相关数据如下表所示:

容器甲乙丙c2(NH3)c(N2)•C2(H2)
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3
平衡时容器体积V甲V乙V丙
反应的平衡常数K=
K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/(mol.L-1)C甲C乙C丙平衡时NH3的反应速率/(mol.L-1.min-1)V甲V乙V丙下列说法正确的是()

A.V甲>V乙

B.K乙>K丙

C.c乙>c甲

D.υ甲=υ丙

陈雾回答:
  A、甲与乙都是恒容容器,所以,V甲=V乙,故A错误;   B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢气浓度比丙低,K乙>K丙,故B正确;   C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确;   D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲>υ丙,故D错误.   故选:BC.
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