甲酸甲酯水解反应方程式为:
HCOOCH3(l)+H2O(l)⇌HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如表:
物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见表:
平均反应速率/(10-3mol•min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:___.
(3)上述反应的平衡常数表达式为:K=
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.
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