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硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为______中
 更新时间:2024-04-19 12:51:22
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问题描述:

硫化氢(H2S)分子中,两个H-S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C-H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为______中心原子轨道杂化类型______.

范忠骏回答:
  H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形,H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数=12(6-1×2)=2,则价层电子对数为4,所以S原子为杂化sp3;CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O...
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