(1)由Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)NO的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol,设铜的物质的量为x,由电子守恒可知,0.05mol×(5-2)=x×(2-0),解得x=0.075mol,Cu的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,由氮原子守恒可知,硝酸的物质的量为0.075mol×2+0.05mol=0.2mol,硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L,答:该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为1mol/L及参加反应的铜的质量为4.8g;(3)浓溶液的配制稀溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶,故不需要②⑥⑦,又配制500mL该稀硝酸,需要500mL容量瓶,故答案为:②⑥⑦;500mL容量瓶.点评:本题考查硝酸的性质及溶液的配制,明确硝酸与铜的反应、硝酸的作用、溶液的配制步骤是解答的关键,并学会利用电子守恒、原子守恒等来解答