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【求高一化学(上)一些有关守恒的计算题希望能给一些过程题目越多越好,会加赏分】
 更新时间:2024-03-29 08:30:18
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求高一化学(上)一些有关守恒的计算题

希望能给一些过程题目越多越好,会加赏分

梁文兴回答:
  难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法.系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助.●难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要.现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540mL2.00mol·L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70mol·L-1的NaOH(aq)体积是________.●案例探究[例题]将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图:考查学生对电荷守恒的认识.属化学教学中要求理解的内容.知识依托:溶液等有关知识.错解分析:误用电荷守恒:n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-),错选A.解题思路:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+)=n(Cl-)+n(Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案.答案:D●锦囊妙计化学上,常用的守恒方法有以下几种:1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和.2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数.3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变.以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量).4.质量守恒包含两项内容:①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变.此外,还有物料平衡,将编排在第16篇——水的电离中.●歼灭难点训练1.(★★★)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中,然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2O全部转化为Cr3+.则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________.2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH:90.00%.取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L-1的HCl(aq)中,过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体_______克.3.(★★★★)A、B、C三种物质各15g,发生如下反应:A+B+CD反应后生成D的质量为30g.然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时,剩余B9gB.第一次反应停止时,剩余C6gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5g4.(★★★★★)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体.NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1).图1—1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体,都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比.附:参考答案难点磁场提示:根据Na原子守恒和SO守恒得如下关系:2NaOHNa2SO4~H2SO4则:n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]V[NaOH(aq)]可求.答案:800mL歼灭难点训练1.提示:Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O中+6价铬所得电子物质的量相等.×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O)×(6-3)×2.答案:0.100mol·L-12.提示:根据Cl原子守恒得:n(KCl)=n(HCl)=1.00mol·L-1×0.04600L=4.60×10-2mol,m(KCl)易求.答案:3.43g3.解析:第一次反应A不足,因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应.第二次反应后,只剩余C,说明A、B恰好完全反应.则:m反(A)∶m反(B)=(15g+10g)∶15g=5∶3第一次反应耗B的质量mB为:15g∶mB=5∶3,mB=9g即第一次反应后剩余B质量为:15g-9g=6g.可见(A)选项不正确.根据mA+mB+mC=mD,可知生成30gD时消耗C的质量.mC=30g-15g-9g=6g即第一次反应后剩余C质量为:15g-6g=9g.又见(B)选项不正确.易见反应消耗A、B、C质量之比为:mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2(C)选项不正确.答案:D4.提示:由题得NiO晶体结构(如右图).其体积为:V=(a×10-8cm)3右图向三维空间延伸,它平均拥有的Ni2+、O2-数目为:N(Ni2+)=N(O2-)=×4==N(NiO)由密度公式得:ρ(NiO)=.(2)(电荷守恒法)设1molNi0.97O中含Ni3+物质的量为x,则Ni2+的物质的量为(0.97mol-x);根据电荷守恒得:3x+2×(0.97mol-x)=1mol×2x=0.06molN(Ni3+)∶N(Ni2+)=0.06mol∶(0.97mol-0.06mol)=6∶91答案:(1)(2)6∶91慢慢理解吧我现在高二化学一定要学好
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