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【第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四:将氯水放置】
 更新时间:2024-03-29 07:50:40
3人问答
问题描述:

第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,

第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?

第三:氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?

第四:将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失(次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.)

第五:提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?

刘睿渊回答:
  第一:氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.第二:一般地,能否使用排水法收集氯气?可以,氯气在水中溶解度并不大.第三:...
何莉莉回答:
  您好。。你的第二个回答和第四个回答都和楼上相左。。。能麻烦您在看一下吗?尤其是第四题,楼上说盐酸可以抑制氯气溶于水。
刘睿渊回答:
  不好意思啊,第二个问题氯气应该不能用排水法的,由于上大学了做实验随便了。氯气是易溶于水的,一般不能用排水法。第四个问题,如果次氯酸能不断分解(例如我们加以光照),这时次氯酸的浓度就会一直非常低,使得歧化反应不断进行。虽然HCL的确有抑制溶解的作用,但另一种生成物都消耗掉了,反应还是会正向进行的。下面有一个计算可以参考一下(引用于贴吧):假设平衡不移动,HClO减少了xmol,则HCl增加了xmol,因此[HClO]+[HCl]为定值,那么[HCl][HClO]≤{[HClO]+[HCl]}^2/2,即[HCl]=[HClO]时,[HCl][HClO]最大,也就是HClO未分解的时候。当[HClO]减小,[HCl]增大时,[HCl][HClO]就要减小。因为K=[HCl][HClO]/[Cl2],所以当[HCl][HClO]减小时,[Cl2]也要减小,所以平衡向右移动。理想状态下,若[HClO]=0,则可以认为Cl2是完全分解的。
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