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某科学兴趣小组在实验中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中,以测定该稀盐酸溶质的质量分数.该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O,其反应过程
 更新时间:2024-04-26 03:41:03
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问题描述:

某科学兴趣小组在实验中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中,以测定该稀盐酸溶质的质量分数.该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O,其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示.

(1)为配制氢氧化钠溶液,除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外,还需要图乙中的___仪器(填字母).

(2)反应进行到图甲曲线P点时,烧杯溶液中的pH值___7(填“>”“<”或“=”).

(3)氢氧化钠溶液加入盐酸中,反应开始一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢.请分析原因___.

(4)经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%,试列式计算图甲中a的数值为多少?

何苏勤回答:
  (1)用量筒量取所需的水,适当时需要胶头滴管,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解的速率,所以配制氢氧化钠溶液,除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外,还需要图乙中的量筒、胶头滴管仪器;故填:A、C;   (2)根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时,温度不再升高,即反应恰好完全进行;而反应进行到p点时,稀盐酸过量,故溶液中的pH值<7;故填:<;   (3)盐酸和氢氧化钠反应放热,温度升高,所以反应开始一段时间,反应速率逐渐加快;故填:盐酸和氢氧化钠反应放热,温度升高;   (4)50g稀盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g.   设所用配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x,   NaOH+HCl═NaCl+H2O,   40 36.5   x 7.3g   40x=36.57.3g
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