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【1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若】
 更新时间:2024-04-24 00:33:02
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问题描述:

1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数

2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若再溶入0.01mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生.

已知:298K时,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.6*10的7次方,AgCl的Ksp=1.6*10的-10次方

曹军威回答:
  1、   Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4]2+   标准稳定常数=c([Zn(NH3)4]2+)/(c(Zn2+)c4(NH3))   由于一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,所以c(Zn2+)=c([Zn(NH3)4]2+);   K稳=1/(c4(NH3))=4.96×10^8;   K不稳=1/K稳=2.0×10^-9;   2、   如果有AgCl沉淀恰好产生,那么c(Ag+)c(Cl-)=Ksp;   c(Ag+)=1.6×10^-10/0.01=1.6×10^-8mol/L;   只要大于这个浓度,那么Ag+就会沉淀;   [Ag(NH3)2]+的K稳=c([Ag(NH3)4]2+)/(c(Ag+)c2(NH3));   这里Ag+最后的浓度很小,所以可以把[Ag(NH3)2]+的浓度看成是0.1mol/L,NH3反应了0.2mol,还剩下0.8mol/L;   1.6×10^7=0.1/(c(Ag+)0.8²);   c(Ag+)=9.8×10^-9
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