用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1

写出氨高温催化氧化的热化学方程式___．

（2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

负极的电极反应式为___．

（3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___（填字母序号）．

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v正（N2）___v逆（N2）（填“>”、“<”或“=”）．

（4）25oC时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）>c（Cl-）时，反应的情况可能为___（填字母序号）．

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___．