科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

物质的量

时间

n(NH3)(mol)

n(O2)(mol)

n(NO)(mol)

起始

1.60

3.20

0.00

第2min

a

2.70

0.40

第4min

0.60

1.95

1.00

第6min

0.60

1.95

1.00

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为________mol·(L·min)－1。

②对于上述反应的下列判断，正确的是________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变