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醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7.这时溶液中的各离子浓度比较.(醋酸根,钠离子,氢氧根,氢离子)[OH-]=[H+]我知道,详细说一下醋酸根和钠离子的浓度比较,以及他们和氢氧根,氢离子的大小比较.
 更新时间:2024-04-19 07:12:09
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问题描述:

醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7.

这时溶液中的各离子浓度比较.(醋酸根,钠离子,氢氧根,氢离子)

[OH-]=[H+]我知道,详细说一下醋酸根和钠离子的浓度比较,以及他们和氢氧根,氢离子的大小比较.

彭仁明回答:
  因为PH=7   所以如果是CH3COONa的话,是碱性的   则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH   即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物   因为PH=7   在常温下[OH-]=[H+]   因为溶液是中性的   溶液中的阳离子是Na+和H+   阴离子是OH-和CH3COO-   所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]   所以根据等式和条件我们知道了   [Na+]=[CH3COO-]   因为H+和OH-是电离水解出来的,两者都是十分微弱的过程   所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-   即最后是[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
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