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50ml98%的浓硫酸(p=1.84g/ml)和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量浓度.PS:98%是质量分数吗?
 更新时间:2024-03-29 16:34:53
3人问答
问题描述:

50ml98%的浓硫酸(p=1.84g/ml)和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量浓度.

PS:98%是质量分数吗?

孔云龙回答:
  是的,可以根据密度*体积计算出浓硫酸溶液的质量,然后乘以质量分数得到溶质H2SO4的质量,然后除以它的相对分子质量,最后得到它的物质的量:
刘雪莲回答:
  这是高一预习作业,新生,问题有点多啊,见谅,上面作业推导一个公式,c=PW/M(p密度,w质量分数,M摩尔质量)可以用这个吗?麻烦你算一下答案可以吗?
孔云龙回答:
  根据上面那位的解答即可。硫酸溶液的质量1.84*50=92g硫酸溶液中溶质的质量为:92*98%=90.16g硫酸的物质的量:90.16/98=0.92mol混合后溶液的质量:92+50=142g混合后溶液体积:V=142/1.54=92.2ml=0.0922Lc=0.92/0.0922=10mol/L直接套公式c=PW/M=1.84g/ml*98%/96=10mol/L
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