F是一种红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，可推知A为Fe（OH）2，则H为，M、K是常见的金属单质，结合H与M反应的条件可知，H为Fe2O3，M为Al，K为Fe，J为Al2O3，X与氢氧化钠反应生成的B是一种有刺激性气味的气体，则要推知B为NH3，向C溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则C中有Na2SO4，电解后可产生氧气和氢气，氧气能氧化氨气，所以D为O2，E为H2，氨气被氧气氧化成G为NO，所I为HNO3，结构A、B、C的成分可知X中有亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，X不带结晶水，则X为（NH4）2Fe（SO4）2， 　　（1）根据上面的分析可知，X的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2， 　　故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2； 　　（2）根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反应时NO和O2的物质的之比为4：3， 　　故答案为：4：3； 　　（3）足量的铁与硝酸的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O， 　　故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O． 　　（4）I与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐为NaNO3，将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaNO2， 　　故答案为：NaNO2； 　　（5）X为（NH4）2Fe（SO4）2，在0.02mol•L-1的X溶液中，由于亚铁离子和铵根离子都能水解，所以各种离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）>（（NH4+）>c（Fe2+）>（（H+）>（OH-）， 　　故答案为：c（SO42-）>（（NH4+）>c（Fe2+）>（（H+）>（OH-）．