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【高中化学所有有机物方程总结哎...如题...精确的是__人教版必修五方程就好最好齐全的~】
 更新时间:2024-03-28 18:15:47
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问题描述:

高中化学所有有机物方程总结

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蒋宗道回答:
  甲烷燃烧   CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)   甲烷隔绝空气高温分解   甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)   甲烷和氯气发生取代反应   CH4+Cl2→CH3Cl+HCl   CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl   CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)   实验室制甲烷   CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)   乙烯燃烧   CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)   乙烯和溴水   CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br   乙烯和水   CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)   乙烯和氯化氢   CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl   乙烯和氢气   CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)   乙烯聚合   nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)   氯乙烯聚合   nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)   实验室制乙烯   CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)   乙炔燃烧   C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)   乙炔和溴水   C2H2+2Br2→C2H2Br4   乙炔和氯化氢   两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2   乙炔和氢气   两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)   实验室制乙炔   CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑   以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.   CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2   CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2   C+H2O===CO+H2-----高温   C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯   C2H4可聚合   苯燃烧   2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)   苯和液溴的取代   C6H6+Br2→C6H5Br+HBr   苯和浓硫酸浓硝酸   C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)   苯和氢气   C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)   乙醇完全燃烧的方程式   C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)   乙醇的催化氧化的方程式   2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)   乙醇发生消去反应的方程式   CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)   两分子乙醇发生分子间脱水   2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)   乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式   CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O   乙酸和镁   Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2   乙酸和氧化钙   2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O   乙酸和氢氧化钠   CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH   乙酸和碳酸钠   Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑   甲醛和新制的氢氧化铜   HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O   乙醛和新制的氢氧化铜   CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O   乙醛氧化为乙酸   2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)   烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.   乙烯的物理性质   通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.   1)氧化反应:   ①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.   ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.   2)加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.   3)聚合反应:   2.乙烯的实验室制法   (1)反应原理:CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)   (2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置.   (3)收集方法:排水集气法.   (4)注意事项:   ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.   ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.   ③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.   ④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.   乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2   分子结构:分子为直线形的非极性分子.   无色
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