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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去).(1)实验前,应先检查装置的___;实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理.(2)实验过程中需要配
 更新时间:2024-03-29 21:45:53
1人问答
问题描述:

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去).

(1)实验前,应先检查装置的___;实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理.

(2)实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、___;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是___.

(3)该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式___.再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是___.

(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色.

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-.则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是___.

(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时,恰好使Cu2+完全沉淀.则所用浓H2SO4浓度为___.(忽略过程中溶液的体积变化)

孔锐回答:
  (1)制取气体的反应装置,制取之前应检查装置的气密性;二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收;   故答案为:气密性;NaOH;   (2)配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶;三价铁离子为弱碱阳离子,部分水解生成氢氧化铁,所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁,依据盐类水解平衡移动原理,加入盐酸可以抑制氯化铁的水解;   故答案为:胶头滴管、100mL的容量瓶;抑制氯化铁水解;   (3)SO2与FeCl3的发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁和盐酸,离子反应为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;   溶液显酸性,再加入NaOH稀溶液,先发生中和反应,然后再反应生成氢氧化亚铁,生成二氧化硫排尽空气,氢氧化亚铁不被氧化为氢氧化铁;   现象为:开始无现象,然后产生白色沉淀,   故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;开始无现象,然后产生白色沉淀;   (4)Fe(HSO3)2+被Fe3+氧化为SO42-,Fe3+被还原为Fe2+,反应离子方程式为:Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+;   故答案为:Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+;   (5)SO2的体积在标准状况下为672mL,物质的量为0.672L22.4L/mol
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