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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始的1.8倍则前4秒以n2o4浓度变化表
 更新时间:2024-03-29 22:12:19
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问题描述:

某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始的1.8倍则前4秒以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为多少?在4秒末容器内的压强时开始时的多少倍?在平衡时容器内no2的浓度是多少?

曹曙光回答:
  N2O4====2NO2(可逆)(1)反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L;则v(NO2)=0.04mol/L/4s=0.04mol/(L·s)v(N2O4)/v(NO2)=1/2故,前4秒以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)(2)等温等容,压强与气体的...
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