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N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态B.混合气体的密度不随时间而变化C.当有1mol氮氮三键断裂时,有6molN-H键断裂D.
 更新时间:2024-04-19 19:35:52
3人问答
问题描述:

N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是

A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态

B.混合气体的密度不随时间而变化

C.当有1mol氮氮三键断裂时,有6molN-H键断裂

D.单位时间内消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2的状态

李建新回答:
  选C   A,N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2不能说明这时反应平衡.   B,体积不变,原子守恒所以质量也不变,所以混合气体的密度一直不会变.   C,此时正反应速率=反应速率逆.是平衡状态的标志   D,只要是向正反应方向进行就是消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2
石莉回答:
  C中N-H键为什么是6mol?
李建新回答:
  1molNH3中有3mol的N-H键,N2+3H2=(可逆)2NH3该反应中NH3前面的系数是2,2*3=6mol
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