为什么等体积90％的浓硫酸和10％的硫酸混合后的质量分数大于50％-393查询网问答

为什么等体积90％的浓硫酸和10％的硫酸混合后的质量分数大于50％

更新时间：2024-04-20 23:09:07

10人问答

问题描述：

为什么等体积90％的浓硫酸和10％的硫酸混合后的质量分数大于50％

秦素勤回答：

　　将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积，那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。　　可以详细点吗　　就是这样　　设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：c%=m‘/m×100％=(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%=(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)……（1）因为ρ1>ρ2>0.则关于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>0.（原因是ρ1>ρ2>0，则0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>0)所以（1）值大于0.5，即c%>50％.

秦素勤回答：

　　亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。

曹宏强回答：

　　可以详细点吗

秦素勤回答：

　　就是这样

秦素勤回答：

　　设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：c%=m‘/m×100％=(0.9ρ1V+0.1ρ2V)/(ρ1V+ρ2V)×100%=(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)……（1）因为ρ1>ρ2>0.则关于（1）式有：(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)-0.5=2(0.9ρ1+0.1ρ2)/2(ρ1+ρ2)-1=[(1.8ρ1+0.2ρ2)-(ρ1+ρ2)]/2(ρ1+ρ2)=(0.8ρ1-0.8ρ2)/(2ρ1+2ρ2)>0.（原因是ρ1>ρ2>0，则0.8ρ1-0.8ρ2=0.8（ρ1-ρ2）>0)所以（1）值大于0.5，即c%>50％.

刘嘉勇回答：

　　不同浓度的硫酸按等质量混合与按等体积混合,等体积混合的质量分数大。如果是氨水，情况相反。为什么　　记住吧，我就是理解不了记住的密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氢氧化钠、氯化钠溶　　密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氨水、酒精溶液等。

曹宏强回答：

　　为什么

刘嘉勇回答：

　　记住吧，我就是理解不了记住的密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氢氧化钠、氯化钠溶

刘嘉勇回答：

　　密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氨水、酒精溶液等。

何骏回答：

　　混合后体积变小了，质量分数自然大于50%

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