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工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.某科研小组用此法处理污水,设
 更新时间:2024-04-19 17:31:47
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问题描述:

工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示.

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的______.

a.BaSO4b.CH3CH2OH c.Na2SO4  d.NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.______;Ⅱ.______.

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图).A物质的化学式是______.

见晓春回答:
  (1)为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除A和B,考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间,因此不能添加NaOH,BaSO4不溶,故答案为:c;   (2)电解时铁作阳极,因此主要发生Fe-2e-=Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2,   故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H2O-4e-=4H++O2↑;   (3)由于原电池的负极产物有水生成,所以负极必有CO32-参加反应,同时根据碳守恒可知A必为CO2,   负极反应式可表示为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,   故答案为:CO2.
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