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高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题8.(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH
 更新时间:2024-03-29 15:32:56
1人问答
问题描述:

高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题

8.(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-2CO2-3+6H2O,则有关说法正确的是()

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移

D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低

解析:原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A错;1mol氧气反应转移的电子为4mol,故C错;通入氧气的一极为正极,反式为O2+2H2O+2e-===4OH-,故pH升高,D错.

对D有疑问,虽然正极反应式是这样写,但生成的OH-应该会马上跟负极的XX反应掉吧?才得到总的反应式.从总反应式看,电池的溶液是PH降低的啊,无论正负极应该也降低吧?难道中间还搞个膜分开吗?

贺毅朝回答:
  通入氧气的一极为正极,反式为O2+2H2O+2e-===4OH-首先明确这一点,D说放电一段时间后PH降低在持续放电状态下,氧气一极会不停生成氢氧根,氢氧根不停扩散到正极反应,最后会形成一个形成氢氧根与消耗氢氧根的动态...
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