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下列说法正确的是()A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>
 更新时间:2024-03-29 12:35:42
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B.根据下表提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,有c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)。

化学式

电离常数

HClO

K1=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

付庆华回答:
  B解析:MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2。电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[>HclO>HCO3-,因为酸越强,相应得盐越容易水解,即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,前者的水解程度大于后者,且水解都显碱性,B正确。pH=2的稀硫酸,则稀硫酸的浓度为0.005mol/L,但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的,即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一,所以C不正确。D中a点是饱和溶液,当加入Na2SO4时增大c(SO42-),有晶体析出,所以c(Ba2+)减小。D点是不饱和溶液,若通过蒸发溶剂,变成饱和溶液,则c(SO42-)和c(Ba2+)均应该增大,D不正确。答案B。
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