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高中化学题pH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是A.反应开始时速率v(HCl)>(CH3COOH)B.加入的锌质量相等C.盐酸中锌有
 更新时间:2024-03-28 23:36:29
1人问答
问题描述:

高中化学题

pH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是

A.反应开始时速率v(HCl)>(CH3COOH)

B.加入的锌质量相等

C.盐酸中锌有剩余

D.反应开始后不久,醋酸反应的速率大于盐酸

答案选BD..我想问B为什么正确?还是答案错了?

傅志中回答:
  这一题选CD   B是不对的.A答案很容易排除,D显然是对的.给你分析一下B和C.pH=3的醋酸和盐酸,显然醋酸的物质的量是多的,如果都用过量的Zn粒和它们反应,肯定是和醋酸反应得到的氢气多,但现在得到的氢气刚好相等.   如果我们慢慢在两个溶液加入锌粒的话,刚加入由于锌不足,得到的氢气肯定相等.当加入的锌和盐酸刚好完全反应时,如果再在两溶液中加入等量的锌粒,则盐酸中锌粒剩余,醋酸继续反应,得到的氢气不相等.   所以只能是盐酸中的锌粒过量,而醋酸中此时不加锌粒.而且得到的氢气量也可以计算出来,就等于盐酸完全反应得到的氢气量.   我讲得有点啰嗦了,不知你听懂没有.还有一个简单的思路,就是锌粒剩余,肯定是有一种酸反应完全了,由于盐酸的物质的量少,只能是盐酸反应盐酸了.这种考虑也很简单.
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