答案:
解析:
(1)c(HNO3)==4.00mol·L-1(2)由实验②与实验①的数据分析,平均每失1mol电子溶解的金属的质量为:该值小于Cu的32g·mol-1,大于Fe的28g·mol-1,所以,溶解的金属是铁与铜的混合物.8.00g金属是铜.当溶解8.00g铜时(固体恰好全部溶解),据方程式①得:消耗n(HNO3)=n(Cu)=×molV[HNO3(aq)]==0.833L产生V(NO)=mol××22.4L·mol-1=1.87L所以,实验③共用稀硝酸:200mL+83.3mL=283L.共产生气体:4.48L+1.87L=6.35L.据题意,实验②比实验①多溶解的金属中有如下关系:56n(Fe)+64n(Cu)=9.2g2[n(Fe)+n(Cu)]=0.1mol×3解得:在溶解的9.2g金属中有铁0.050mol,铜0.10mol当加入400mL稀硝酸时,金属完全被氧化,在实验③的基础上,金属元素再失电子:××1+0.050mol=0.20mol稀硝酸再被还原产生NO:V(NO)=0.20mol××22.4L·mol-1=1.49L所以,实验④共产生气体6.35L+1.49L=7.84L