常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号氨水物质的量浓度/（mol•L-1）盐酸物质的量浓度/（mol•L-1）混合溶液pH-393查询网问答

常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号氨水物质的量浓度/（mol•L-1）盐酸物质的量浓度/（mol•L-1）混合溶液pH

更新时间：2024-04-25 16:51:01

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问题描述：

常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号氨水物质的量浓度/
（mol•L-1）盐酸物质的量浓度/
（mol•L-1）混合溶液pH

①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH>7

请回答：

（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=___mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“>”“<”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）___（填“>”“<”或“=”）c（NH3•H2O）．

（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是___（填图象符号）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___．

A．c（C1-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）>c（NH4+）=c（H+）>c（OH-）

C．c（NH4+）>c（OH-）>c（C1-）>c（H+）D．c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）>c（C1-）

黄磊回答：

网友采纳

　　（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；　　从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若c=0.2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即c>0.2；　　从第③组情况分析可知，pH>7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；　　故答案为：1×10-5；>；>；　　（2）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，氯化铵溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，稀释后铵根离子水解程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，而氯化氢为强电解质，稀释过程中氢离子浓度减小，所以稀释后两溶液的pH都增大，且氯化氢溶液的pH变化较大，通过观察图象可知，正确的选项为B，　　故答案为：B；　　（2）A．根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c（C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，c（C1-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-），故A正确；　　B、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）>c（NH4+）=c（H+）>c（OH-），故B正确；　　C、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+），故C正确；　　D、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl-），故D错误；　　故答案为：ABC；