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用FeSO4还原MnO4-,若还原5×10-3molMnO4-,消耗10mL2.5mol•L-1FeSO4溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+4D.+5
 更新时间:2024-04-19 19:48:13
1人问答
问题描述:

用FeSO4还原MnO4-,若还原5×10-3mol MnO4-,消耗10mL 2.5mol•L-1FeSO4溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()

A.+1

B.+2

C.+4

D.+5

饶冀回答:
  n(Fe2+)=0.01L×2.5mol/L=0.025mol,Fe2+被氧化生成Fe3+,失去电子0.025mol,n(MnO4-)=5×10-3mol,应得到0.025mol电子,设Mn还原后的化合价为x,   则5×10-3mol×(7-x)=0.025mol,   x=2,   故选B.
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