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如图是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1•L-1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图,下列描述不正确的是()A.由图可知CO2−3与H2CO3不能共存B.pH=8时溶液中只有HCO−3
 更新时间:2024-04-24 03:34:00
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问题描述:

如图是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1•L-1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图,下列描述不正确的是()

A.由图可知CO 2−

3

与H2CO3不能共存

B.pH=8时溶液中只有HCO −

3

,没有H2CO3和CO 2−

3

C.碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:2HCO −

3

+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO 2−

3

+2H2O

D.pH=7时反应的离子方程式:H++HCO −

3

=CO2↑+H2O

万颖瑜回答:
  A、由图象可以看出,H2CO3存在于pH<8的溶液中,CO32-存在于pH>8的溶液中,二者不能大量共存于同一溶液中,故A正确;   B、由图象可知,pH=8时溶液中只存在HCO3-,没有H2CO3、CO32-,故B正确;   C、碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,反应产物中碳酸根离子有剩余,反应的离子方程式:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正确;   D、当溶液pH=7时,溶液显示中性,溶液中c(H+)=c(OH-),所以存在的离子反应为:H2O+HCO3-⇌OH-+H2CO3、H2CO3⇌HCO3-+H+,故D错误;   故选D.
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